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生活飲用水中錳的測(cè)定——高碘酸銀(Ⅲ)鉀分光光度法
來(lái)源: | 作者:pmt0f4886 | 發(fā)布時(shí)間 :2023-03-06 | 1830 次瀏覽: | 分享到:

生活飲用水中的錳污染大多來(lái)源于礦山開(kāi)采、工業(yè)廢水、地表水水源地網(wǎng)箱養(yǎng)魚(yú)以及水源周邊環(huán)境。飲用水是人群錳暴露的主要途徑之一,過(guò)量的錳經(jīng)血液轉(zhuǎn)移到富有線(xiàn)粒體的器官,以Mn3+的狀態(tài)貯存于肝、胰、腎、腦中,從而造成這些臟器的損害。錳的存在還會(huì)帶來(lái)其他問(wèn)題:當(dāng)其濃度超過(guò)0.1mg/L時(shí),水中的錳會(huì)玷污衛(wèi)生器具和洗滌的衣物,并在飲水中產(chǎn)生異味,使飲用水的色、味變差,錳的氧化物易在管道內(nèi)壁上沉積并引起“黑水”現(xiàn)象。本文根據(jù)GB11906-89,已驗(yàn)證可以采用元析Q-6雙光束紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)快速、準(zhǔn)確的測(cè)定水中的錳元素。

一、原理

在硫酸酸性條件下,高碘酸銀(Ⅲ)鉀氧化水中錳,生成紫紅色高碘酸離子,于545 nm比色定量。

二、試劑 

2.1 濃硫酸

2.2 高碘酸銀(Ⅲ)鉀溶液:取350 mL水加入20 g氫氧化鉀,溶解后加入22 g高碘酸鉀,溶解后逐滴加入50 mL硝酸銀溶液(16 g/L),在電熱板加熱至沸,在2 h內(nèi)邊攪拌邊加完6 g過(guò)硫酸鉀,在反應(yīng)完全后加水至500 mL。此溶液為棕紅色澄清液,于4℃冰箱保存。

2.3 錳標(biāo)準(zhǔn)溶液:5 μg/mL。

三、儀器

3.1  25mL具塞刻度管

3.2  Q-6紫外可見(jiàn)分光光度計(jì)

3.3 電熱板

3.4 燒杯

四、分析步驟

4.1 取7支燒杯分別加入0.0,0.50,1.00,2.00,3.00,4.00,5.00 mL錳標(biāo)準(zhǔn)溶液,加水至10 mL,加2 mL濃硫酸。

4.2 加入3 mL高碘酸銀(Ⅲ)鉀溶液,煮沸2 min,取下冷至室溫,轉(zhuǎn)移至25 mL比色管,加水至刻度。

4.3 于545 nm下,以水為參比測(cè)量吸光度。

五、結(jié)果

5.1 水質(zhì)錳的標(biāo)準(zhǔn)工作曲線(xiàn)測(cè)定結(jié)果如下表:

標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度

mg/ml

0

0.25

0.5

1

1.5

2

2.5

吸光度

Abs

0

0.004

0.008

0.018

0.027

0.037

0.047


利用該套標(biāo)曲,隨機(jī)進(jìn)行了質(zhì)控樣(1.25 mg/mL)測(cè)試,測(cè)得的吸光度0.023 Abs,回收率100.74%,回收率可觀。